풀어쓰는 재료열역학

제1장 열역학 제-1법칙
1.1 기본 용어 정의
1.2 계의 존재상태
1.3 계의 존재상태는 어떻게 바뀌는가?
1.4 열역학이 다루는 것
1.5 평형상태의 기술
1.6 열역학 제-1법칙
1.7 상태함수, 상태특성, 본디 있는 특성, 열역학 특성, 열역학 변수
1.8 열역학적 특성, 경로에 무관한 특성
1.9 열역학적 함수의 수학적 특성
1.10 크기변수와 세기변수
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제2장 열역학 제1법칙
2.1 계의 상태 변화
2.2 일작용
2.3 열작용
2.4 열과 일의 동등성
2.5 열역학 제1법칙
2.6 내부에너지의 특성
2.7 열역학 제1법칙의 응용
2.8 정압열용량과 정적열용량
2.9 (2U/2V )T = ?
2.10 이상기체의 열용량
2.11 등온과정
2.12 이상기체의 단열팽창
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제3장 열역학 제2법칙
3.1 최대 일을 얻는 과정과 상태가 저절로 변화하는 방향을 판별할 수 있는 근거?
3.2 비가역 과정과 가역과정
3.3 열기관과 작동효율
3.4 카르노 엔진
3.5 엔진 효율의 절대 상한
3.6 절대온도 눈금 또는 열역학적 온도 눈금
3.7 열역학적 절대온도 눈금 = 이상기체 온도 눈금
3.8 마지막 불가능의 법칙-열역학 제3법칙
3.9 Clausius 부등식
3.10 상태변수 엔트로피의 정의
3.11 열역학 제2법칙의 정량적 표현
3.12 Clausius 금언
3.13 제2법칙의 또 다른 표현
3.14 일을 최대로 얻는 과정
3.15 변화의 자연적 방향
3.16 최대 일 과정과 자연적 변화의 방향에 관한 판단기준
3.17 열역학 1, 2 법칙의 조합
3.18 조합한 식의 효용
3.19 정리
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제4장 엔트로피의 물리적 의미
4.1 엔트로피 계산 그리고 그 이후
4.2 엔트로피, 그 대강의 의미
4.3 무질서 혹은 혼돈의 척도 엔트로피
4.4 엔트로피의 정량적 의미
4.5 Boltzmann 식으로 본 열역학 제2법칙
4.6 기하 공간 배치 엔트로피
4.7 배치 엔트로피와 자연적 변화의 방향
4.8 Gibbs의 역설
4.9 전체 엔트로피
4.10 엔트로피 바탕식 다시 보기
4.11 이상기체의 단열팽창
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제5장 보조함수
5.1 왜 보조함수인가?
5.2 Legendre 변환의 원리
5.3 U = U(S,V)의 Legendre 변환
5.4 미분을 이용한 더욱 간단한 변환
5.5 열역학적 보조함수의 물리적 의미
5.6 보조함수에 의한 자연적 변화 방향과 열역학적 평형 판별기준
5.7 열역학 준위함수 정리
5.8 보조함수 기억법
5.9 열린 계의 열역학
5.10 열역학 함수의 수학적 특성과 함수 간 관계식
5.11 열역학 변수의 대수학
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제6장 열용량
6.1 열용량: 계의 열역학적 핵심 특성
6.2 정적열용량의 온도에 따른 거동
6.3 정적열용량의 이론적 계산-Einstein 모형
6.4 Debye의 수정
6.5 전자의 열용량
6.6 전체 열용량
6.7 정압열용량
6.8 온도에 따른 엔탈피 변화
6.9 온도에 따른 엔트로피 변화
6.10 열역학 제3법칙
6.11 내부평형으로부터의 괴리
6.12 열역학 제3법칙의 실험적 증명
6.13 상전이 엔트로피의 경험칙
6.14 엔탈피와 엔트로피의 압력 의존성
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제7장 1성분계의 상평형
7.1 열역학적 평형
7.2 단일 성분계의 상평형
7.3 단일 성분계 단일 상의 몰당 자유에너지 또는 화학포텐셜
7.4 단일 성분계 물의 화학포텐셜 면 μ = μ(T,P )
7.5 인접하는 상들의 상경계(phase boundaries)
7.6 3상 평형
7.7 상평형의 기하학적 표현- 상평형도(phase diagram)
7.8 계의 자유도와 Gibbs의 상법칙
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제8장 혼합기체
8.1 들어가는 말
8.2 이상기체
8.3 실제기체
8.4 순수한 이상기체의 열역학적 특성?화학포텐셜
8.5 부분 몰당량
8.6 이상기체를 섞을 때 일어나는 열역학적 특성 변화
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제9장 용액열역학
9.1 용액의 정의와 거동의 대강
9.2 응집체 용액의 조성에 따른 증기압
9.3 화학포텐셜과 열역학적 활동도
9.4 용액열역학의 논리적 체계
9.5 이상용액의 특성
9.6 비이상 용액의 특성
9.7 2성분계에서의 부분 몰당량과 전체 몰당량 간 상호 변환
9.8 비이상 용액의 해석적 접근
9.9 2성분계 정규용액의 열역학적 특성
9.10 용액의 통계적 모델
9.11 버금정규용액
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제10장 2성분계의 섞임 자유에너지 (ΔGM) 대 조성(xB) 그림
10.1 무엇을 위한 ΔGM 대 xB 그림인가?
10.2 자유에너지 대 조성 그림의 논리적 구성과 기하적 관계들
10.3 정규용액
10.4 2성분계 상평형도 계산: 완전용액의 경우
10.5 제한된 고상 용해도를 가지는 경우의 상평형도
10.6 고상 용해도를 무시할 수 있는 경우의 상평형도
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제11장 기체끼리의 화학반응
11.1 화학반응식
11.2 화학반응 평형조건
11.3 조성변수 변환
11.4 화학반응 평형과 반응 자유에너지
11.5 활동도 몫과 반응평형상수
11.6 반응평형은 계의 엔탈피와 엔트로피의 타협 결과
11.7 화학반응 평형에 미치는 온도, 압력의 영향?Le Chatelier 원리
11.8 기체반응 평형의 예
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제12장 응집상과 기상 간의 화학반응
12.1 들어가는 말
12.2 일반적 화학반응의 평형조건
12.3 순수한 금속의 산화반응 평형
12.4 표준반응 자유에너지 ΔGo(T )의 의미
12.5 Ellingham 도표
12.6 응집상의 상전이와 Ellingham 선의 모양
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제13장 열역학의 응용: 몇 가지 예
13.1 들어가는 말
13.2 반응종이 응집상 용액을 이루고 있는 경우의 화학반응 평형
13.3 화합물을 형성하는 응집상 2성분계
13.4 부정비 화합물을 포함하는 2성분계
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